ES LA HORA DE LA BICI

La bicicleta tiene muchas ventajas: es saludable, es ecológica, es económica, es divertida y un ideal medio de transporte en nuestros pueblos y ciudades.
Hay que exigir a los ayuntamientos unas ciudades más seguras y agradables para la bicicleta. Es el momento de apostar por un modelo de ciudad más sostenible, limpia y respetuosa con el entorno y con sus habitantes. Es un buen camino a recorrer para ayudar al planeta.

Comparto con vosotros algunas rutas a realizar desde Mérida, bueno casi todas. A disfrutar de la bicicleta y de la naturaleza. Que no se note tu presencia...

QUIMICA 2º BACHILLERATO


CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA

CONCEPTOS PREVIOS

Estructura del átomo, la tabla periódica, tipos de enlace, formulación inorgánica, el mol, fórmula empírica y molecular, concentración de disoluciones, reacciones químicas, cálculos estequiométricos, termoquímica.

TEMA 0: CONCEPTOS BÁSICOS 


 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
“Es necesario un método constante de denominación que ayude a la inteligencia y alivie la memoria.”   Guyton de Morveau
FORMULACIÓN IUPAC. RECOMENDACIONES DE 2005 DE QUÍMICA  INORGÁNICA 


10.- SOLO PROBLEMAS PAU DEL TEMA. ESTÁN RESUELTOS.

COMPLEMENTO AL TEMA: 
LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).  El curso pasado vimos que se puede calcular por la expresión: ΔG = ΔH − TΔS. En función del valor obtenido, pueden darse tres casos:
a) La condición de equilibrio es ΔG=0
b) La condición de espontaneidad es ΔG ≤0
c) El proceso no es espontáneo cuando: ΔG ≥0 
Por tanto, en el equilibrio la concentración de reactivos y productos es tal que Q=K y ∆G=0. 

Si ∆Go es grande en valor absoluto significa que dicha situación está muy lejos del equilibrio. Se presentan dos casos: Una ∆Gº<0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los reactivos tendrá que convertirse en productos (K>1). Una ∆Gº>0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los productos tendrá que convertirse en reactivos (K<1). Si ∆Go<0   K>1 Si ∆Go=0   K=1 Si ∆Go>0   K<1 Por lo tanto ∆Gº mide lo lejos que está el sistema reaccionante, en condiciones normales, de la situación de equilibrio.
Esto nos permite suponer que existe una relación cuantitativa entre la variación de energía libre normal de una reacción ∆Gº y su constante de equilibrio K. La deducción de esta relación está fuera del propósito de este curso, aunque es conveniente conocerla:
∆Gº = - RT . lnK
Donde ∆Gº es la variación de energía libre normal para la reacción, R la constante de los gases R=8,314 J/K.mol, T la temperatura absoluta y K la constante de equilibrio normal o termodinámica, que es adimensional, y para reacciones entre gases coincide con Kp si las presiones parciales se expresan en atmósferas, y para reacciones en disolución coincide con Kc si las concentraciones se expresan en mol/l.

ÁCIDO-BASE

Sabías que el ácido más fuerte de todos es un ácido basado en el boro,  el carborano (HCB11Cl11). Tiee u pH de -18, es decir, diez trillones de veces más fuerte que el HCl concentrado. Se puede conseguir u pH de -31 si se mezcla el pentafluoruro de antimonio (SbF5) con ácido fluorhídrico (HF). Estas sustancias tan increiblemente ácidas hay que guardarlas en recipientes especiales (conn una capa de teflón) puesto que disuelven el vidrio y otros materiales usados habitualmente en el laboratorio.
*EXAMEN CORREGIDO OPCIÓN B
4.- SIMULADOR ESCALA DE pH 
5.- SIMULADOR DISOLUCIÓN TAMPÓN 
6.- SIMULADOR VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO REDOX


REPASO DE TODO

F Y Q 4º ESO




PARTE 1: ESTUDIO DEL MOVIMIENTO


2.- EXAMEN RESUELTO DE CINEMÁTICA 
3.- OTRO EXAMEN DEL IES NICOLÁS COPÉRNICO 
4.- JUEGA CON LAS GRÁFICAS DE MOVIMIENTOS 
5.- INTERESANTE MATERIAL DE TRABAJO 
Los siguientes enlaces te servirán para seguir practicando la cinemática. Cualquier duda se puede consultar siempre en clase.
* MATERIAL ESTUDIO Y REFUERZO
* RESUMEN CINEMÁTICA 
* EJERCICIOS RESUELTOS CAIDA LIBRE Y TIRO VERTICAL 
* REFUERZO 1
* REFUERZO 2

LA FUERZA Y SUS EFECTOS 
4.- EJERCICIOS AMPLIACIÓN DINÁMICA
5.- RESUMEN DINÁMICA. LEY DE HOOKE Y LEYES DE NEWTON 

EJERCICIOS
(Nivel 1).- Sobre un cuerpo de 50 kg en reposo realizamos una fuerza, que provoca que el cuerpo, recorra 10 m en 2 s. Sabiendo que el coeficiente de rozamiento es 0,1, calcula la fuerza que se ha realizado. SOL 299N

(Nivel 2).- Desde lo alto de un plano inclinado de 2 m de longitud y 30º de inclinación se deja resbalar un cuerpo de 500 g al que se le comunica una velocidad inicial de 1m/s. ¿Cuál será la velocidad del cuerpo cuando llegue al final de plano, si el coeficiente de rozamiento con el plano vale 0,2? SOL 3,71m/s

Ley de Hooke (nivel 1).- Al aplicar una fuerza de 5 N a un muelle de 15 cm de longitud, este se alarga hasta los 20 cm. Calcular la constante elástica del muelle. 

Ley de Hooke (nivel 2).- Un resorte tiene una longitud de 10 cm cuando está suspendido de una pinza. Cuando se le cuelga una masa de 125 g su longitud aumenta hasta los 14,5 cm. ¿Cuál es la constante elástica del resorte? ¿Cuál sería la longitud del muelle si le colgásemos otra masa de 75 g?

Leyes de Newton (nivel 1).- Un astronauta percibe que se aleja lentamente de la estación espacial y la cuerda que lo conecta está rota. En sus manos tiene un equipo de 5 kg. ¿Qué podría hacer el astronauta de forma rápida?

Leyes de Newton (nivel 2).-Dos patinadores, Alberto y Benito, de 60 y 80 kg de masa respectivamente, se encuentran en reposo sobre una pista de hielo. Si Alberto ejerce sobre Benito una fuerza de 480 N, calcula la aceleración que adquiere cada uno. 

Gravitación (nivel 1).- Dos cuerpos de masas puntuales iguales se atraen con una fuerza de 6,67 · 10-11N si se encuentran separadas 1m. Calcular el valor de las masas.

Gravitación (nivel 2).- ¿A qué altura debe elevarse una persona que pesa 800N sobre la Tierra para que su peso sea 200N?Recuerde que el radio de la Tierra es 6 370 km.

MCU, ASTRONOMÍA Y GRAVITACIÓN 
5.- MODELO EXAMEN MCU+GRAVITACIÓN
11.- PROBLEMAS DE MCU Y GRAVITACIÓN II

* RESUMEN GRAVITACIÓN UNIVERSAL
* LA TIERRA EN EL UNIVERSO. SATÉLITES 

EJERCICIOS GRAVITACIÓN

1.- Calcula la fuerza de atracción gravitatoria existente entre dos personas de 70 kg y 85 kg de masa, situadas a una distancia de 2 m. ¿Es significativo el valor de la fuerza que has calculado, o podría considerarse despreciable a efectos prácticos? 

2.- Sabiendo que la masa de Marte es de 6,42·1023 kg y que su radio es de 3400 km, calcula: a) el valor de la gravedad g en la superficie del planeta. b) El peso de un astronauta de 70 kg de masa.

3.-  Aplica la ley de la gravitación universal en cada uno de los casos que se plantean a continuación, para calcular: a) La fuerza con que se atraen dos masas de 3 toneladas separadas 10 cm. b) La distancia entre dos masas de 4·107 kg y 7·106 kg que se atraen con una fuerza de 0,2 N. c) La masa que, separada una distancia de 3 m de otra masa de 10000 kg, ejerce sobre ella una fuerza de atracción de 0,004 N. 

4.- Unos científicos están realizando experimentos en un globo aerostático. Al colocar una pesa de 500 g en una balanza de precisión, observan que el peso es de 4,899 N. ¿A qué altura se encuentra el globo? 

5.-  La velocidad orbital de los satélites no es la misma siempre, pues depende de varios factores (o variables). Indica si los siguientes factores influyen o no en la velocidad del satélite y, en caso afirmativo, cómo afecta a esta. No olvides justificar tu respuesta. a) La masa del satélite. b) La masa de la Tierra. c) La altura a la que órbita. d) El peso del satélite. 

6.- Calcula la masa de la Luna sabiendo que su radio es 3,6 veces menor que el terrestre y que cuando se deja caer una pelota desde una altura de 5 m, tarda 2,5 segundos en llegar al suelo. 
Datos: gtierra=9,8 m/s2 ; Mtierra=5,98·1024kg; Rtierra=6370 km.

7.-  Un satélite describe su órbita a 2500 km de altura sobre la superficie de la Tierra. Calcula su velocidad orbital y su período. 

LAS FUERZAS EN FLUIDOS

5.-MODELO EXAMEN DE HIDROSTÁTICA 
12.- PROBLEMAS DE TRABAJO Y ENERGÍA

(IES Humanejos) 

MATERIAL DE REFUERZO
*38 EJERCICIOS BIEN RESUELTOS DE DINÁMICA. (1º Repasa la teoría, 2º Intentas hacer los ejercicios por tu cuenta, 3º compruebas la resolución y, por último, pregunta tus dudas).
*EJERCICIOS DE DINÁMICA RESUELTOS EN UN TUTORIAL



FYQ PENDIENTE DE CURSOS ANTERIORES

PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO

CONTENIDOS A ESTUDIAR
-La medida y el método científico: etapas del método científico, hipótesis, material básico de laboratorio y normas de seguridad. La medida (sistema internacional, notación científica, múltiplos y submúltiplos), diferenciar magnitud de unidad, magnitudes fundamentales y derivadas, cambio de     unidades usando factores de conversión.
-Masa, volumen y densidad. Concepto, unidades y ejercicios sencillos.
-La materia en la naturaleza: los tres estados de la materia y sus propiedades. Los cambios de estado. Gráfica de calentamiento de una sustancia. Teoría cinética: presión y temperatura.
-Clasificación   de la materia. Elemento, compuesto y mezcla, métodos de separación de mezclas, disoluciones: tipos y cálculo de la concentración en g/L.
-El mundo material: los átomos. Componentes de los átomos: protones, neutrones y electrones. Modelo planetario del átomo. Número atómico y número másico.

3.- PÁGINA CON EXPLICACIONES Y EJERCICIOS DE CADA UNIDAD
4.- EJERCICIOS DE REFUERZO 
5.- PROBLEMAS DE FÍSICA Y QUÍMICA PARA PREPARAR EL EXAMEN
5.- CUADERNILLO DE REPASO PARA PRACTICAR


PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

CONTENIDOS A ESTUDIAR
  • La medida y el método científico: etapas del método científico, el trabajo en el laboratorio, material de laboratorio, la medida (sistema internacional, notación científica, múltiplos y submúltiplos), diferenciar magnitud de unidad, magnitudes fundamentales y derivadas, cambio de unidades usando factores de conversión.
               
  • Los gases y las disoluciones: el estado gaseoso, comportamiento de los gases, presión, volumen y temperatura de un gas, leyes de los gases, teoría cinética. Disoluciones: tipos y concentración (% y g/l).
  • Estructura atómica: discontinuidad de la materia, el átomo, modelo atómico de Thomson y Rutherford, partículas constituyentes del átomo (protones, neutrones y electrones), número atómico, número másico, isótopos.       
               
  • Elementos y compuestos: Elementos químicos y su ordenación en la tabla periódica de los  elementos. Breve descripción de la tabla periódica. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios sencillos.
  

PHYSICS AND CHEMISTRY 2º ESO

CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA
BLOQUE 1: La actividad científica.
BLOQUE 2: Propiedades de la materia.
BLOQUE 3: Clasificación de la materia. Disoluciones.
BLOQUE 4: El átomo.
BLOQUE 5: Los cambios.
BLOQUE 6: Las fuerzas.
BLOQUE 7: La energía.

BLOQUE 1:  LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
SCIENTIFIC ACTIVITY


**SUMMARY UNIT 1**
The scientific method is a way to ask and answer questions about the world in a logical way. There are various versions of the scientific method floating around there, but I think these six steps are classics: ask a question, make observations, form a hypothesis, design an experiment, analyze your data, draw a conclusion and communicate results. The stpes can be repeated as needed, and using the scientific method is a great way to learn about the world!!


5.- TO STUDY THE UNIT 1 IN ENGLISH
13.- METRIC SYSTEM CONVERSIONS SONG
14.- MAGNITUDES AND UNITS 

MORE ...
BLOQUE 2:  PROPIEDADES DE LA MATERIA
PROPERTIES OF MATTER


**MATTER AND ITS PROPERTIES (I recommend it to you)
MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD
MASS, VOLUME AND DENSITY 
Mass:  mass is the amount of materia in an object. The smallest unit of matter is the atom. Atoms can combine to form molecules. An ion is a charged atom or molecule. 
Mass is measured with a scale, usually in grams or kilograms.
Do not confuse mass and weight.

Volume: volume is the amount of space occupied by an object. Volume is measured using a graduated cylinder or  is determined by calculation using the dimensions of the object.   Volume is measured  in  cm3, m3, mL and L.
If the object is a square or rectangular block, use the formula   V = L x W x H to calculate volume. If the object is cylindrical, use formula V=πr2h to calculate volume. The volume enclosed by a sphere is given by the formula V=4/3πr3.

If the substance is a liquid, just measure its volume with a graduated cylinder or a pipet.
For irregular-shaped objects: Use the method known as displacement.  Fill a graduated cylinder or a container with a scale with a set amount of water.  Record the reading ( ie 50 mL).  Carefully add the irregular-shaped object to the cylinder.  Record the new reading ( ie 53 mL) and subtract that from the reading of the water only. The volume of the irregular-shaped object must be 3 mL.
Density is the ratio of mass of an object to its volume. You can think of it as how many particles of a substance are packed into a certain amount of space. If the particles are packed tightly together, the density would be greater than if they are loosely packed with a lot of empty space around them.
Density is determined by measuring the mass of an object, and measuring the volume, then dividing the two. Mass is usually measured in grams (g) and volume in millilitres (ml).
Density is a characteristic property of pure substances; it always be the same under a given set of conditions. Example: density of water at 25ºC is 1g/ml.
Objects with lower densities tend to float (cork floats in water because its density is 0,25 g/ml. Objects with higher densities tend to sink (iron sinks in water because its density is 7,87 g/ml)

ARCHIMEDES AND THE GOLD CROWN
ARQUIMEDES Y LA CORONA DE ORO
1.- WHERE DOES THIS STORY TAKE PLACE?
2.- WHY WAS THE KING WORRIED?
3.- WHAT WAS THE FIRST IDEA OF ARCHIMEDES?
4.- WHAT IS DENSITY?
5.- WHAT IS THE DENSITY OF THE GOLD?
6.- HOW CAN WE CALCULATE THE DENSITY?
7.- WHAT DID ARCHIMEDES REALIZE?
8.- HOW CAN WE DO THE SAME THAN ARCHIMEDES IN THE LAB?
9.- WHAT WAS ARCHIMEDES SHOUTING?
10.- WAS THE DENSITY RIGHT AT THE END OF THE STORY?


VERNIER CALIPER SIMULATOR
*HOW TO CALCULATE VOLUME AND DENSITY 
* MASS, VOLUME AND DENSITY QUIZ 
* DENSITY PROBLEMS 1
* DENSITY PROBLEMS 2
* DENSITY PRACTICE PROBLEMS WORKSHEET
Calculate:
a) The density of a cube of 200 g and a side of 6 cm. 
b) The mass of a sphere with a radio of 8’5 cm and a density of 6 ́5 kg/l. 
c) The volume of 44 ́5 g of a substance with a density of 7 kg/l. 
d) The density of a box of 890 g and dimensions 6 ́4 cm x 7 ́3 cm x 9 ́2 cm. 
e) The volume of 340 g of a body with a density of 2 ́43 kg/l. 
f) The mass of a cylinder with a radius of 5 cm, a height of 40 cm and a density of 3 ́2 kg/l. 
Solution:a) 0 ́926 g/cm3 b) 16 ́7 kg c) 6 ́36 cm3 d) 2 ́07 g/cm3 e) 140 cm3 f) 10 ́1 kg  


STATES OF MATTER. KINETIC THEORY
Matter is all around us. Anything we look at, from hard rocks or the deep blue sea to the invisible air, can be found in three states: solid, liquid or gaseous.
As you can see, all liquids and gases change their shape according to the container holding them. However, only gases take up the entire volume of the container they are in. 
Changes of state are physycal changes in matter. They are reversible changes that do not involve changes in matter´s chemical makeup or chemical properties. Common changes of state include melting, freezing, sublimation, deposition, condensation and vaporization. These changes are shown on figure below:
Kinetic Particle Theory states:
 Matter is composed of particles (atoms, molecules or ions) that are in some way attracted to each other.
 These particles are in constant motion. As the temperature rises, the speed of the particles increases.

* HEATING CURVE
- What are Heating and Cooling Curves?
* HOW TO READ A HEATING CURVE

BLOQUE CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS. MÉTODOS DE SEPARACIÓN
CLASSIFICATION OF MATTER: ELEMENTS, COMPOUNDS AND MIXTURES. SEPARATION TECHNIQUES

VIDEO TO START WITH

*ELEMENTS AND COMPOUNDS (PURE SUBSTANCES).
Any sample of matter that has the same physical and chemical properties throughout the sample is called a substance. There are two types of substances. A substance that cannot be broken down into chemically simpler components is an ELEMENT. The smallest part of an element that maintains the identity of that element is called an atom. Aluminum, which is used in soda cans, is an element. A substance that can be broken down into chemically simpler components (because it has more than one element) is a COMPOUND. The smallest part of a compound that maintains the identity of that compound is called a molecule. Molecules are composed of atoms.
*MIXTURES
A material composed of two or more substances is a mixture. HETEROGENEOUS MIXTURES: Each component can easily be distinguished by the naked eye. Their
properties and composition vary from one part to another of the same system. The components can be separated by mechanical methods ( filtration, decantation, centrifugation, magnetic separation, etc...). HOMOGENEOUS MIXTURES (or solutions) The size of the particles is very small. They cannot be
distinguished visually (neither naked eye or by microscope). Their properties and composition are uniform. The components are only separated by methods that involve changes of state, like evaporation, crystallisation, distillation,
etc...
ACTIVITIES CLASSIFICATION OF MATTER
*SEPARATION TECHNIQUES
DECANTATION
FILTRATION
EVAPORATION AND CRYSTALLISATION

EXERCISES
  1. Does each statement refer to a chemical property or a physical property?
    1. Balsa is a very light wood.
    2. If held in a flame, magnesium metal burns in air.
    3. Mercury has a density of 13.6 g/mL.
    4. Human blood is red.
  2. Does each statement refer to a chemical property or a physical property?
    1. The elements sodium and chlorine can combine to make table salt.
    2. The metal tungsten does not melt until its temperature exceeds 3,000°C.
    3. The ingestion of ethyl alcohol can lead to disorientation and confusion.
    4. The boiling point of isopropyl alcohol, which is used to sterilize cuts and scrapes, is lower than the boiling point of water.
  3. Define element. How does it differ from a compound?
  4. Define compound. How does it differ from an element?
  5. Give two examples of a heterogeneous mixture.
  6. Give two examples of a homogeneous mixture.
  7. Identify each substance as an element, a compound, a heterogeneous mixture, or a solution.
    1. xenon, a substance that cannot be broken down into chemically simpler components
    2. blood, a substance composed of several types of cells suspended in a salty solution called plasma
    3. water, a substance composed of hydrogen and oxygen
  8. Identify each substance as an element, a compound, a heterogeneous mixture, or a solution.
    1. sugar, a substance composed of carbon, hydrogen, and oxygen
    2. hydrogen, the simplest chemical substance
    3. dirt, a combination of rocks and decaying plant matter
  9. Identify each substance as an element, a compound, a heterogeneous mixture, or a solution.
    1. air, primarily a mixture of nitrogen and oxygen
    2. ringer’s lactate, a standard fluid used in medicine that contains salt, potassium, and lactate compounds all dissolved in sterile water
    3. tartaric acid, a substance composed of carbon, hydrogen, and oxygen
  10. Identify each material as an element, a compound, a heterogeneous mixture, or a solution.
    1. equal portions of salt and sand placed in a beaker and shaken up
    2. a combination of beeswax dissolved in liquid hexane
    3. hydrogen peroxide, a substance composed of hydrogen and oxygen
*PURE SUBSTANCES AND MIXTURES
*DISTILLATION
*CLASSIFICATION OF MATTER 

CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES
CONCENTRATION OF SOLUTIONS

A solution is a homogeneous mixture of two or more components. Solution have two components, one is solvent and the other is solute. 
Solvent: is the component that disolves the solute. Generally, solvent is present in major porprotion compared to solute.
Solute: is the component that is dissolved in the solvent. The amount of solute is lesser than the solvent.
The solute and solvent can be any state of matter (solid, liquid and gas).
Concentration of a solution is the amount of solute in a given amount of solution. Depending upon the proportion of solute, a solution can be diluted, concentrated or saturated.
There are several ways to express concentration. These  include:

EXERCISES
1. If 30.0 grams of AgNO3 are dissolved in 275 grams of water, what is the concentration of the silver nitrate by mass percent?

2. How many grams of MgF2 are present in 100 g of a 20.0% MgF2 in water solution?

3. How many grams of water are present in the solution in question 2?

4. The density of a 30% by mass solution of NaOH in water is 1.33 g/mL. How many grams of NaOH are required to prepare 500 mL of this solution?

5. The density of pure water is 1 g/mL. What is the concentration gy percent mass of a solution prepared by dissolving 85 grams of NaOH in 750 mL of water?

6. A solution is prepared by dissolving 66 g of acetone in 146 grams of water. The density of the acetone is 0,78 g/ml and the density of the solution is 0.926 g/mL. What is the percent concentration of acetone by volume?

7. A 35.4% solution of H3PO4 in water has a density of 1.20 g/mL. How many grams of phosphoric acid are present in 300 mL of this solution? 

BLOQUE EL ÁTOMO
THE ATOM
*WHAT IS AN ATOM?
The idea of atoms was invented by two Greek philosophers, Democritus and Leucippus in the fifth century BC. The Greek word ατoμoν (atom) means indivisible because they believed that atoms could not be broken into smaller pieces.

An early model of the atom was developed by the physicist Ernest Rutherford in 1911. He was the first to suggest that atoms are like miniature solar systems, except that the atractive forcé is not caused by gravity, but by opposing electrical charges. In the so-called Rutherford atom, electrons orbit the nucleus in circular paths. Rutherford also proposed that atoms have a small dense center filled with positive charges. He named this cernter nucleus. 


- HISTORY OF THE ATOM WORKSHEET
EXERCISES

1.- Fill in the blanks with the words: BREAK-CHARGE-ELECTRONS-ENERGY-MASS- NEGATIVE-NUCLEUS- ORBIT-PROTONS-SHARED-SHELLS
The _____________ is in the middle of an atom . It is made up of _____________ and neutrons. It has almost all of an atom’s _____________. _____________ fly around in an atom very quickly. They move in paths called _____________. The inner path can hold only two electrons, the outer paths up to 32. Each proton has a positive electrical _____________. Electrons have a _____________ charge. The _____________ of the nucleus keeps the electrons in its _____________. But they often want to _____________ away from the atom. Sometimes one electron is _____________ by two different atoms.

2.- True or false?
-Electrons do not have an electric charge.
-Electrons that move around in the inner shells travel fast.
-The atomic number tells you how many protons an atom has.
-All elements can be found in nature.
-Sometimes elements have more neutrons than protons.
-Ions are atoms that gain or lose electrons.
-When you split an atom a lot of energy is created.
-Compounds are atoms that have the same nucleus.
-Organic compounds always have hydrogen atoms in them.
-Isotopes of an element always have the same number of protons.
*ATOMIC NUMBER, MASS NUMBER, ISOTOPES WORKSHEET WITH SOLUTIONS

MATERIALS

SCIENCE IN ENGLISH. ARE YOU READY? (After read it, write what you think about it)

Top Reasons Why Students Fail Chemistry

Avoiding Failure in Chemistry

By

Are you taking a chemistry class? Are you worried you might not pass? Chemistry is a subject many students prefer to avoid, even if they have an interest in science, because of its reputation for lowering grade point averages. However, it isn't as bad as it seems, especially if you avoid these common mistakes.

1. Procrastinating

Never do today what you can put off until tomorrow, right? Wrong! The first few days in a chemistry class may be very easy and could lull you into a false sense of security. Don't put off doing homework or studying until halfway through the class. Mastering chemistry requires you to build concept upon concept. If you miss the basics, you'll get yourself into trouble. Pace yourself. Set aside a small segment of time each day for chemistry. It will help you to gain long-term mastery. Don't cram.

2. Insufficient Math Preparation

Don't go into chemistry until you understand the basics of algebra. Geometry helps, too. You will need to be able to perform unit conversions. Expect to work chemistry problems on a daily basis. Don't rely too much on a calculator. Chemistry and physics use math as an essential tool.

3. Not Getting or Reading the Text

Yes, there are classes in which the text is optional or completely useless. This isn't one of those classes. Get the text. Read it! Ditto for any required lab manuals. Even if the lectures are fantastic, you'll need the book for the homework assignments. A study guide may be of limited use, but the basic text is a must-have.

4. Psyching Yourself Out

I think I can, I think I can... you have to have a positive attitude toward chemistry. If you truly believe you will fail you may be setting yourself up for a self-fulfilling prophecy. If you have prepared yourself for the class, you have to believe that you can be successful. Also, it's easier to study a topic you like than one you hate. Don't hate chemistry. Make your peace with it and master it.

5. Not Doing Your Own Work

Study guides and books with worked answers in the back are great, right? Yes, but only if you use them for help and not as an easy way to get your homework done. Don't let a book or classmates do your work for you. They won't be available during the tests, which will count for a big portion of your grade.