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LABORATORIO VIRTUAL

1.- EDUCAPLUS: FÍSICA
2.- EDUCAPLUS: QUÍMICA
3- LEYES DE LOS GASES
4.- FUERZAS Y MOVIMIENTO 1
Fuerzas y Movimiento: Fundamentos
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5.- FUERZAS Y MOVIMIENTO 2
Fuerzas y movimiento
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6.- CONSTRUYE UN ÁTOMO
Construye un Átomo
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7.- FLOTABILIDAD

QUIMICA 2º BACHILLERATO


EJERCICIOS DE REFUERZO Y AMPLIACIÓN

Los siguientes links enlazan con la página FiQuiPedia (http://www.fiquipedia.es/home/pruebasaccesouniversidad/pau-quimica)

RECURSOS
 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
“Es necesario un método constante de denominación que ayude a la inteligencia y alivie la memoria.”   Guyton de Morveau
FORMULACIÓN IUPAC. RECOMENDACIONES DE 2005 DE QUÍMICA INORGÁNICA 
3.- RESUMEN DE EQUILIBRIO CON EJERCICIOS
4.- ESQUEMA EQUILIBRIO QUÍMICO 
5.- PROBLEMAS DE EQUILIBRIO RESUELTOS Y PROPUESTOS

6.- PROBLEMA EJEMPLO EFECTO ION COMÚN 
7.- EJERCICIOS PAU PRECIPITACIÓN 
8.- CUESTIONES Y PROBLEMAS DE PRECIPITACIÓN (resueltos)

COMPLEMENTO AL TEMA: 
LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).  El curso pasado vimos que se puede calcular por la expresión: ΔG = ΔH − TΔS. En función del valor obtenido, pueden darse tres casos:
a) La condición de equilibrio es ΔG=0
b) La condición de espontaneidad es ΔG ≤0
c) El proceso no es espontáneo cuando: ΔG ≥0 
Por tanto, en el equilibrio la concentración de reactivos y productos es tal que Q=K y ∆G=0. 

Si ∆Go es grande en valor absoluto significa que dicha situación está muy lejos del equilibrio. Se presentan dos casos: Una ∆Gº<0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los reactivos tendrá que convertirse en productos (K>1). Una ∆Gº>0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los productos tendrá que convertirse en reactivos (K<1). Si ∆Go<0   K>1 Si ∆Go=0   K=1 Si ∆Go>0   K<1 Por lo tanto ∆Gº mide lo lejos que está el sistema reaccionante, en condiciones normales, de la situación de equilibrio.
Esto nos permite suponer que existe una relación cuantitativa entre la variación de energía libre normal de una reacción ∆Gº y su constante de equilibrio K. La deducción de esta relación está fuera del propósito de este curso, aunque es conveniente conocerla:
∆Gº = - RT . lnK
Donde ∆Gº es la variación de energía libre normal para la reacción, R la constante de los gases R=8,314 J/K.mol, T la temperatura absoluta y K la constante de equilibrio normal o termodinámica, que es adimensional, y para reacciones entre gases coincide con Kp si las presiones parciales se expresan en atmósferas, y para reacciones en disolución coincide con Kc si las concentraciones se expresan en mol/l.

**EXAMEN CORREGIDO B
7.- SIMULADOR ESCALA DE pH 
8.- SIMULADOR DISOLUCIÓN TAMPÓN 
9.- SIMULADOR VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO REDOX

F Y Q 4º ESO





RECURSOS

MATERIAL DE REFUERZO
*38 EJERCICIOS BIEN RESUELTOS DE DINÁMICA. (1º Repasa la teoría, 2º Intentas hacer los ejercicios por tu cuenta, 3º compruebas la resolución y, por último, pregunta tus dudas).
*EJERCICIOS DE DINÁMICA RESUELTOS EN UN TUTORIAL

CINEMATICA
2.- MODELO DE EXAMEN DE CINEMÁTICA 
3.- EXAMEN RESUELTO DE CINEMÁTICA 
4.- OTRO EXAMEN DEL IES NICOLÁS COPÉRNICO 
5.- JUEGA CON LAS GRÁFICAS DE MOVIMIENTOS 
6.- MÁS Y MÁS EJERCICIOS DE CINEMÁTICA 
7.- RESUMEN FÓRMULAS CINEMÁTICA 
8.- EXAMEN TEST V/F 
9.- MÁS EXÁMENES DE CINEMÁTICA "RESUELTOS" 
10.- INTERESANTE MATERIAL DE TRABAJO 
11.- EJERCICIOS DE MÁS NIVEL ¿TE ATREVES?
REFUERZO: Los siguientes enlaces te servirán para seguir practicando la cinemática. Cualquier duda se puede consultar siempre en clase.
* RESUMEN CINEMÁTICA 
* EJERCICIOS RESUELTOS CAIDA LIBRE Y TIRO VERTICAL 
* REFUERZO 1
* REFUERZO 2
* REFUERZO 3
3.- ACTIVIDADES INTEARACTIVAS DE DINAMICA 
4.- EJERCICIOS DE DINAMICA 
5.- EJERCICIOS RESUELTOS DE DINAMICA 
6.- RESUMEN Y PROBLEMAS DE DINAMICA (IES Al Andalus)
7.- EJERCICIOS AMPLIACIÓN DINÁMICA
8.- 108 PROBLEMAS DE DINÁMICA 



* RESUMEN DINÁMICA. LEY DE HOOKE Y LEYES DE NEWTON 
* RESUMEN CONCEPTO DE FUERZA, TIPOS DE FUERZAS. EJERCICIOS RESUELTOS 

EJERCICIOS

(Nivel 1).- Sobre un cuerpo de 50 kg en reposo realizamos una fuerza, que provoca que el cuerpo, recorra 10 m en 2 s. Sabiendo que el coeficiente de rozamiento es 0,1, calcula la fuerza que se ha realizado. SOL 299N

(Nivel 2).- Desde lo alto de un plano inclinado de 2 m de longitud y 30º de inclinación se deja resbalar un cuerpo de 500 g al que se le comunica una velocidad inicial de 1m/s. ¿Cuál será la velocidad del cuerpo cuando llegue al final de plano, si el coeficiente de rozamiento con el plano vale 0,2? SOL 3,71m/s

Ley de Hooke (nivel 1).- Al aplicar una fuerza de 5 N a un muelle de 15 cm de longitud, este se alarga hasta los 20 cm. Calcular la constante elástica del muelle. 

Ley de Hooke (nivel 2).- Un resorte tiene una longitud de 10 cm cuando está suspendido de una pinza. Cuando se le cuelga una masa de 125 g su longitud aumenta hasta los 14,5 cm. ¿Cuál es la constante elástica del resorte? ¿Cuál sería la longitud del muelle si le colgásemos otra masa de 75 g?

Leyes de Newton (nivel 1).- Un astronauta percibe que se aleja lentamente de la estación espacial y la cuerda que lo conecta está rota. En sus manos tiene un equipo de 5 kg. ¿Qué podría hacer el astronauta de forma rápida?

Leyes de Newton (nivel 2).-Dos patinadores, Alberto y Benito, de 60 y 80 kg de masa respectivamente, se encuentran en reposo sobre una pista de hielo. Si Alberto ejerce sobre Benito una fuerza de 480 N, calcula la aceleración que adquiere cada uno. 

Gravitación (nivel 1).- Dos cuerpos de masas puntuales iguales se atraen con una fuerza de 6,67 · 10-11N si se encuentran separadas 1m. Calcular el valor de las masas.

Gravitación (nivel 2).- ¿A qué altura debe elevarse una persona que pesa 800N sobre la Tierra para que su peso sea 200N?Recuerde que el radio de la Tierra es 6 370 km.

MCU, ASTRONOMÍA Y GRAVITACIÓN 
5.- ENLACE PARA COMPARAR Y CONTRASTAR ESTE TEMA 
6.- EJERCICIOS DEL TEMA
7.- MODELO EXAMEN MCU+GRAVITACIÓN
6.- EXPERIENCIA DE TORRICELLI. PRESIÓN ATMOSFÉRICA. 
7.-MODELO EXAMEN DE HIDROSTÁTICA 
8.- EL PESO FRENTE AL EMPUJE EN UNA ANIMACIÓN
9.- FLOTACIÓN (PESO Y EMPUJE)
10.- PROBLEMAS DE PRESIÓN Y FLUIDOS. PROBLEMAS DE TODO EL TEMA. BUENO PARA REPASAR ANTES DEL EXAMEN. PREGUNTA TUS DUDAS 
ENERGÍA
1.- TRABAJO, POTENCIA Y ENERGÍA 
2.- CALOR Y TEMPERATURA ( y mas recursos FyQ ) 
3.- EQUILIBRIO TÉRMICO I
4.- EQULIBRIO TÉRMICO II 
5.- CONCEPTO DE TRABAJO

6.- EJERCICIOS RESUELTOS PARA PRACTICAR A MODO DE EXAMEN DE ENERGIA
7.- EJERCICIOS DEL TEMA.  
8.- EXAMEN DE ENERGÍA 
9.- AMPLIACIÓN DEL CONCEPTO DE CALOR Y ENERGÍA 
10.- EJERCICIOS CALORIMETRÍA 

(IES Humanejos)

QUÍMICA
1.- EL ÁTOMO
2.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y ENLACES QUÍMICOS (MECD)

4.- ESTRUCTURA ATÓMICA (IES AL ANDALUS)
Tomado de esta link
5.- EJERCICIOS 1
6.- EJERCICIOS 2
7.- UNA PRIMERA APROXIMACIÓN AL CONCEPTO DE MOL 
8.- EJERCICIOS MOLES
9.- EJERCICIOS CÁLCULOS QUÍMICOS

SCIENCE IN ENGLISH. ARE YOU READY? (After read it, write what you think about it)

Top Reasons Why Students Fail Chemistry

Avoiding Failure in Chemistry

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Are you taking a chemistry class? Are you worried you might not pass? Chemistry is a subject many students prefer to avoid, even if they have an interest in science, because of its reputation for lowering grade point averages. However, it isn't as bad as it seems, especially if you avoid these common mistakes.

1. Procrastinating

Never do today what you can put off until tomorrow, right? Wrong! The first few days in a chemistry class may be very easy and could lull you into a false sense of security. Don't put off doing homework or studying until halfway through the class. Mastering chemistry requires you to build concept upon concept. If you miss the basics, you'll get yourself into trouble. Pace yourself. Set aside a small segment of time each day for chemistry. It will help you to gain long-term mastery. Don't cram.

2. Insufficient Math Preparation

Don't go into chemistry until you understand the basics of algebra. Geometry helps, too. You will need to be able to perform unit conversions. Expect to work chemistry problems on a daily basis. Don't rely too much on a calculator. Chemistry and physics use math as an essential tool.

3. Not Getting or Reading the Text

Yes, there are classes in which the text is optional or completely useless. This isn't one of those classes. Get the text. Read it! Ditto for any required lab manuals. Even if the lectures are fantastic, you'll need the book for the homework assignments. A study guide may be of limited use, but the basic text is a must-have.

4. Psyching Yourself Out

I think I can, I think I can... you have to have a positive attitude toward chemistry. If you truly believe you will fail you may be setting yourself up for a self-fulfilling prophecy. If you have prepared yourself for the class, you have to believe that you can be successful. Also, it's easier to study a topic you like than one you hate. Don't hate chemistry. Make your peace with it and master it.

5. Not Doing Your Own Work

Study guides and books with worked answers in the back are great, right? Yes, but only if you use them for help and not as an easy way to get your homework done. Don't let a book or classmates do your work for you. They won't be available during the tests, which will count for a big portion of your grade.