ES LA HORA DE LA BICI

Parece que ha llegado el momento de la bicicleta.  Ideal medio de transporte en las ciudades. La bicicleta tiene muchas ventajas: es saludable, es ecológica, es económica, es divertida y ahora ... un eficaz medio de transporte que permite mantener la distancia de seguridad entre personas para evitar el contagio de COVID-19.

Hay que exigir a los ayuntamientos unas ciudades más seguras y agradables para la bicicleta. Es el momento de apostar por un modelo de ciudad más sostenible, limpia y respetuosa con el entorno y con sus habitantes. Es un buen camino a recorrer para ayudar al planeta.

Comparto con vosotros algunas bellas imágenes con mi bicicleta que pretenden animar a usar este magnífico instrumento para hacer deporte y para desplazarse.


QUIMICA 2º BACHILLERATO


CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA

CONCEPTOS PREVIOS

Estructura del átomo, la tabla periódica, tipos de enlace, formulación inorgánica, el mol, fórmula empírica y molecular, concentración de disoluciones, reacciones químicas y cálculos estequiométricos, termoquímica.

TEMA 0: CONCEPTOS BÁSICOS 

 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
“Es necesario un método constante de denominación que ayude a la inteligencia y alivie la memoria.”   Guyton de Morveau
FORMULACIÓN IUPAC. RECOMENDACIONES DE 2005 DE QUÍMICA  INORGÁNICA 

3.- RESUMEN DE EQUILIBRIO CON EJERCICIOS
4.- ESQUEMA EQUILIBRIO QUÍMICO 
5.- PROBLEMAS DE EQUILIBRIO RESUELTOS Y PROPUESTOS

6.- PROBLEMA EJEMPLO EFECTO ION COMÚN 
7.- EJERCICIOS PAU PRECIPITACIÓN 
8.- CUESTIONES Y PROBLEMAS DE PRECIPITACIÓN (resueltos)

COMPLEMENTO AL TEMA: 
LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).  El curso pasado vimos que se puede calcular por la expresión: ΔG = ΔH − TΔS. En función del valor obtenido, pueden darse tres casos:
a) La condición de equilibrio es ΔG=0
b) La condición de espontaneidad es ΔG ≤0
c) El proceso no es espontáneo cuando: ΔG ≥0 
Por tanto, en el equilibrio la concentración de reactivos y productos es tal que Q=K y ∆G=0. 

Si ∆Go es grande en valor absoluto significa que dicha situación está muy lejos del equilibrio. Se presentan dos casos: Una ∆Gº<0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los reactivos tendrá que convertirse en productos (K>1). Una ∆Gº>0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los productos tendrá que convertirse en reactivos (K<1). Si ∆Go<0   K>1 Si ∆Go=0   K=1 Si ∆Go>0   K<1 Por lo tanto ∆Gº mide lo lejos que está el sistema reaccionante, en condiciones normales, de la situación de equilibrio.
Esto nos permite suponer que existe una relación cuantitativa entre la variación de energía libre normal de una reacción ∆Gº y su constante de equilibrio K. La deducción de esta relación está fuera del propósito de este curso, aunque es conveniente conocerla:
∆Gº = - RT . lnK
Donde ∆Gº es la variación de energía libre normal para la reacción, R la constante de los gases R=8,314 J/K.mol, T la temperatura absoluta y K la constante de equilibrio normal o termodinámica, que es adimensional, y para reacciones entre gases coincide con Kp si las presiones parciales se expresan en atmósferas, y para reacciones en disolución coincide con Kc si las concentraciones se expresan en mol/l.

ÁCIDO-BASE
Sabías que el ácido más fuerte de todos es un ácido basado en el boro,  el carborano (HCB11Cl11). Tiee u pH de -18, es decir, diez trillones de veces más fuerte que el HCl concentrado. Se puede conseguir u pH de -31 si se mezcla el pentafluoruro de antimonio (SbF5) con ácido fluorhídrico (HF). Estas sustancias tan increiblemente ácidas hay que guardarlas en recipientes especiales (conn una capa de teflón) puesto que disuelven el vidrio y otros materiales usados habitualmente en el laboratorio.
*EXAMEN CORREGIDO OPCIÓN B
4.- SIMULADOR ESCALA DE pH 
5.- SIMULADOR DISOLUCIÓN TAMPÓN 
6.- SIMULADOR VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO REDOX

REPASO DE TODO

F Y Q 4º ESO





CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA
1ª PARTE: QUÍMICA
A) Repaso contenidos del curso anterior: estructura del átomo (modelo de Rutherford, número atómico, número másico, isótopo, ion, configuración electrónica), la tabla periódica de los elementos, formulación y nomenclatura, enlace entre elementos, el mol, y disoluciones.
B) Ampliación de contenidos a nivel 4º ESO: introducimos el modelo atómico de Bohr, formulación inorgánica de hidróxidos, oxoácidos sencillos y oxisales, configuración electrónica y tabla periódica, descripción más profunda de la tabla periódica.
C) Nuevos contenidos de química: enlace iónico, covalente y metálico, fuerzas intermoleculares, reacciones químicas y cálculos estequiométricos, concentración molar, energía de las reacciones, reacciones de interés, introducción a la química orgánica.

Estos son los estándares de aprendizaje mínimos sobre la primera parte de QUÏMICA:

Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos. 

Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico. 

Distingue entre metales, no metales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica. 

Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos.

Utiliza la regla del octeto para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. 

Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas.

Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales.

Nombra y formula compuestos inorgánicos binarios, siguiendo las normas de la IUPAC.

Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico. 

Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares.

Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos. 

Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular, semidesarrollada y desarrollada.

Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa. 

Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores.

Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado. 

Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro. 

Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.

Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos, con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución. 

Planifica una experiencia, y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio, que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas. 

Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular. 

Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial. 

1ª PARTE: QUÍMICA

Empezamos por repasar algunos aspectos sobre la estructura del átomo y la tabla periódica:
2.- MODELO DE EXAMEN DE CINEMÁTICA 
3.- EXAMEN RESUELTO DE CINEMÁTICA 
4.- OTRO EXAMEN DEL IES NICOLÁS COPÉRNICO 
5.- JUEGA CON LAS GRÁFICAS DE MOVIMIENTOS 
6.- MÁS Y MÁS EJERCICIOS DE CINEMÁTICA 
7.- RESUMEN FÓRMULAS CINEMÁTICA 
8.- EXAMEN TEST V/F 
9.- MÁS EXÁMENES DE CINEMÁTICA "RESUELTOS" 
10.- INTERESANTE MATERIAL DE TRABAJO 
11.- EJERCICIOS DE MÁS NIVEL ¿TE ATREVES?
REFUERZO: Los siguientes enlaces te servirán para seguir practicando la cinemática. Cualquier duda se puede consultar siempre en clase.
* RESUMEN CINEMÁTICA 
* EJERCICIOS RESUELTOS CAIDA LIBRE Y TIRO VERTICAL 
* REFUERZO 1
* REFUERZO 2
* REFUERZO 3
4.- 108 EJERCICIOS DE DINAMICA 
5.- EJERCICIOS RESUELTOS DE DINAMICA 
6.- RESUMEN Y PROBLEMAS DE DINAMICA (IES Al Andalus)
7.- EJERCICIOS AMPLIACIÓN DINÁMICA
8.- RESUMEN DINÁMICA. LEY DE HOOKE Y LEYES DE NEWTON 

EJERCICIOS

(Nivel 1).- Sobre un cuerpo de 50 kg en reposo realizamos una fuerza, que provoca que el cuerpo, recorra 10 m en 2 s. Sabiendo que el coeficiente de rozamiento es 0,1, calcula la fuerza que se ha realizado. SOL 299N

(Nivel 2).- Desde lo alto de un plano inclinado de 2 m de longitud y 30º de inclinación se deja resbalar un cuerpo de 500 g al que se le comunica una velocidad inicial de 1m/s. ¿Cuál será la velocidad del cuerpo cuando llegue al final de plano, si el coeficiente de rozamiento con el plano vale 0,2? SOL 3,71m/s

Ley de Hooke (nivel 1).- Al aplicar una fuerza de 5 N a un muelle de 15 cm de longitud, este se alarga hasta los 20 cm. Calcular la constante elástica del muelle. 

Ley de Hooke (nivel 2).- Un resorte tiene una longitud de 10 cm cuando está suspendido de una pinza. Cuando se le cuelga una masa de 125 g su longitud aumenta hasta los 14,5 cm. ¿Cuál es la constante elástica del resorte? ¿Cuál sería la longitud del muelle si le colgásemos otra masa de 75 g?

Leyes de Newton (nivel 1).- Un astronauta percibe que se aleja lentamente de la estación espacial y la cuerda que lo conecta está rota. En sus manos tiene un equipo de 5 kg. ¿Qué podría hacer el astronauta de forma rápida?

Leyes de Newton (nivel 2).-Dos patinadores, Alberto y Benito, de 60 y 80 kg de masa respectivamente, se encuentran en reposo sobre una pista de hielo. Si Alberto ejerce sobre Benito una fuerza de 480 N, calcula la aceleración que adquiere cada uno. 

Gravitación (nivel 1).- Dos cuerpos de masas puntuales iguales se atraen con una fuerza de 6,67 · 10-11N si se encuentran separadas 1m. Calcular el valor de las masas.

Gravitación (nivel 2).- ¿A qué altura debe elevarse una persona que pesa 800N sobre la Tierra para que su peso sea 200N?Recuerde que el radio de la Tierra es 6 370 km.

MCU, ASTRONOMÍA Y GRAVITACIÓN 
9.- ENLACE PARA COMPARAR Y CONTRASTAR ESTE TEMA 
10.- EJERCICIOS DEL TEMA
11.- MODELO EXAMEN MCU+GRAVITACIÓN
12.- MODELO EXAMEN (IES José Cadalso)
13.- EJERCICIOS GRAVITACIÓN 
14.- TEST LA FUERZA DE LA GRAVEDAD 
15.- EJERCICIOS GRAVITACIÓN RESUELTOS

* RESUMEN GRAVITACIÓN UNIVERSAL
* LA TIERRA EN EL UNIVERSO. SATÉLITES 


EJERCICIOS GRAVITACIÓN
1.- Calcula la fuerza de atracción gravitatoria existente entre dos personas de 70 kg y 85 kg de masa, situadas a una distancia de 2 m. ¿Es significativo el valor de la fuerza que has calculado, o podría considerarse despreciable a efectos prácticos? 

2.- Sabiendo que la masa de Marte es de 6,42·1023 kg y que su radio es de 3400 km, calcula: a) el valor de la gravedad g en la superficie del planeta. b) El peso de un astronauta de 70 kg de masa.

3.-  Aplica la ley de la gravitación universal en cada uno de los casos que se plantean a continuación, para calcular: a) La fuerza con que se atraen dos masas de 3 toneladas separadas 10 cm. b) La distancia entre dos masas de 4·107 kg y 7·106 kg que se atraen con una fuerza de 0,2 N. c) La masa que, separada una distancia de 3 m de otra masa de 10000 kg, ejerce sobre ella una fuerza de atracción de 0,004 N. 

4.- Unos científicos están realizando experimentos en un globo aerostático. Al colocar una pesa de 500 g en una balanza de precisión, observan que el peso es de 4,899 N. ¿A qué altura se encuentra el globo? 

5.-  La velocidad orbital de los satélites no es la misma siempre, pues depende de varios factores (o variables). Indica si los siguientes factores influyen o no en la velocidad del satélite y, en caso afirmativo, cómo afecta a esta. No olvides justificar tu respuesta. a) La masa del satélite. b) La masa de la Tierra. c) La altura a la que órbita. d) El peso del satélite. 

6.- Calcula la masa de la Luna sabiendo que su radio es 3,6 veces menor que el terrestre y que cuando se deja caer una pelota desde una altura de 5 m, tarda 2,5 segundos en llegar al suelo. 
Datos: gtierra=9,8 m/s2 ; Mtierra=5,98·1024kg; Rtierra=6370 km.

7.-  Un satélite describe su órbita a 2500 km de altura sobre la superficie de la Tierra. Calcula su velocidad orbital y su período. 

FUERZAS EN FLUIDOS
5.-MODELO EXAMEN DE HIDROSTÁTICA 

ENERGÍA
1.- TRABAJO, POTENCIA Y ENERGÍA 
2.- CALOR Y TEMPERATURA ( y mas recursos FyQ ) 
3.- EQUILIBRIO TÉRMICO I
4.- EQULIBRIO TÉRMICO II 
5.- CONCEPTO DE TRABAJO 
6.- EJERCICIOS RESUELTOS PARA PRACTICAR A MODO DE EXAMEN DE ENERGIA
7.- PROBLEMAS RESUELTOS DE ENERGÍA (Prof. Juansanmartin)
7.- 10 PROBLEMAS DEL TEMA (con solución)
8.- 50 PROBLEMAS DEL TEMA edit. Bruño (con solución)
9.- AUTOEVALUACIÓN ENERGÍA
10.- EXAMEN DE ENERGÍA  
11.- EJERCICIOS CALORIMETRÍA 

(IES Humanejos) 

MATERIAL DE REFUERZO
*38 EJERCICIOS BIEN RESUELTOS DE DINÁMICA. (1º Repasa la teoría, 2º Intentas hacer los ejercicios por tu cuenta, 3º compruebas la resolución y, por último, pregunta tus dudas).
*EJERCICIOS DE DINÁMICA RESUELTOS EN UN TUTORIAL

SCIENCE IN ENGLISH. ARE YOU READY? (After read it, write what you think about it)

Top Reasons Why Students Fail Chemistry

Avoiding Failure in Chemistry

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Are you taking a chemistry class? Are you worried you might not pass? Chemistry is a subject many students prefer to avoid, even if they have an interest in science, because of its reputation for lowering grade point averages. However, it isn't as bad as it seems, especially if you avoid these common mistakes.

1. Procrastinating

Never do today what you can put off until tomorrow, right? Wrong! The first few days in a chemistry class may be very easy and could lull you into a false sense of security. Don't put off doing homework or studying until halfway through the class. Mastering chemistry requires you to build concept upon concept. If you miss the basics, you'll get yourself into trouble. Pace yourself. Set aside a small segment of time each day for chemistry. It will help you to gain long-term mastery. Don't cram.

2. Insufficient Math Preparation

Don't go into chemistry until you understand the basics of algebra. Geometry helps, too. You will need to be able to perform unit conversions. Expect to work chemistry problems on a daily basis. Don't rely too much on a calculator. Chemistry and physics use math as an essential tool.

3. Not Getting or Reading the Text

Yes, there are classes in which the text is optional or completely useless. This isn't one of those classes. Get the text. Read it! Ditto for any required lab manuals. Even if the lectures are fantastic, you'll need the book for the homework assignments. A study guide may be of limited use, but the basic text is a must-have.

4. Psyching Yourself Out

I think I can, I think I can... you have to have a positive attitude toward chemistry. If you truly believe you will fail you may be setting yourself up for a self-fulfilling prophecy. If you have prepared yourself for the class, you have to believe that you can be successful. Also, it's easier to study a topic you like than one you hate. Don't hate chemistry. Make your peace with it and master it.

5. Not Doing Your Own Work

Study guides and books with worked answers in the back are great, right? Yes, but only if you use them for help and not as an easy way to get your homework done. Don't let a book or classmates do your work for you. They won't be available during the tests, which will count for a big portion of your grade.